При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по

Дано:
m(в-ва) = 2,3 г
m (CO2) = 4,4 г
m(H2O) = 2,7 г
Д(возд.) = 1,59
МФ в-ва = ?

Решение:
2,3 г 4,4 г 2,7 г
 Х + О2 → СО2 + Н2О
Так как при сгорании данного вещества образуется оксид углерода (IV) и вода, то из этого следует, что в состав данного вещества входят углерод и водород.

 4,4 г х г
 СО2 С  4,4 г / 44 г = х г / 12 г
 1 моль 1 моль
 m = 44 г m = 12 г х = 12 * 4,4 / 44 = 1,2 г

 2) Найдем сколько граммов водорода содержат 2,7 г воды, столько же
 водорода содержалось в веществе
 2,7 г х г
 Н2О 2Н 2,7 г / 18 г = х г / 2 г  х = 2,7 * 2 / 18 = 0,3 (г)
 1 моль 2 моль
 m = 18 г  m = 2 г

 3) Находим массу кислорода, содержащегося в веществе:
 2,3 г – (1,2 + 0,3) = 0,8 г
 4) Находим отношение чисел атомов:

 СХНУОZ Х : У : Z = 1,2/12 : 0,3/1 : 0,8/16 = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1

 Простейшая формула вещества С2Н6О
 Mг (C2H6O) = 46

 5) Находим относительную молекулярную массу исследуемого
 вещества по его относительной плотности паров по воздуху:

 Mг (вещ-ва) = Мг возд. * Д возд. = 29 * 1,59 = 46,11
 В данном случае постейшая формула С2Н6О является истинной.

 Ответ: С2Н6О