Внимание! краснодар-диплом.рф не продает дипломы, аттестаты об образовании и иные документы об образовании. Все услуги на сайте предоставляются исключительно в рамках законодательства РФ.

+7(908) 678-25-55

Улица Красная, 113 офис 206

Пн-Пт 10:00-19:00; Сб-Вс: выходной

Вход
Восстановление пароля Регистрация

Способы связи

+79086782555

- позвонить на Skype

- написать 369233638

- офицальная группа вк

Оказываем услуги

Главные менеджеры

Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.

Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.

Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.

Справочник студента

Проконсультируем прямо сейчас

Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00

Оксалат натрия массой 0.1458 г. растворен в мерной колбе на 100 см3. 10.00 см3 этого р-ра титруются 12.30 см3 перманганата калия. Рассчитайте

От нашего клиента с логином hWpeDmH на электронную почту пришел вопрос: "Оксалат натрия массой 0.1458 г. растворен в мерной колбе на 100 см3. 10.00 см3 этого р-ра титруются 12.30 см3 перманганата калия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр р-ра KMnO4" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.

ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.

Вы спрашивали Оксалат натрия массой 0.1458 г. растворен в мерной колбе на 100 см3. 10.00 см3 этого р-ра титруются 12.30 см3 перманганата калия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр р-ра KMnO4? - отвечаем:

Полуреакция окисления оксалат-ионов:
C2O42- + 2H2O – 2ē → 2CO32- + 4H+ , ƒэкв(C2O42-) = ½, Мэ(Na2C2O4)=М(½Na2C2O4)=67,00 г/моль (точнее, 67,00 г-экв)
Полуреакция восстановления перманганат-ионов:
MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв(MnO4-) = 1/5, Мэ(KMnO4)=М(1/5KMnO4)=31,61 г/моль
(точнее, 31,61 г-экв)
(г-экв или г/моль - выбор Ваш, пишите так, как вас учили)
Прямое перманганатометрическое титрование.
1) Вывод формулы для расчета молярной конц-и эквивалента KMnO4 (если не нужен, перейти сразу к п.2):
nэ(KMnO4)=nэ(Na2C2O4)
Cн(KMnO4)=Cн(Na2C2O4) ∙ Va(Na2C2O4)/V(KMnO4)
Cн(Na2C2O4) =nэ(Na2C2O4)/Vk(Na2C2O4) = m(Na2C2O4)/[М(½Na2C2O4) ∙ Vk(Na2C2O4)]
2) Расчет молярной конц-и эквивалента:
Cн(KMnO4)=m(Na2C2O4) ∙ Va(Na2C2O4) / [V(KMnO4) ∙ М(½Na2C2O4) ∙ Vk(Na2C2O4)] =
= 0.1458 г ∙ 10.00 см³ / (67,00 г/моль ∙ 0.1 дм³ ∙ 12.30 см³) = 0,01769 моль/дм³ (точнее, 0,01769 г-экв/дм³)
3) Вывод формулы для расчета титра KMnO4 по молярной конц-и эквивалента (если не нужен, перейти сразу к п.4):
Т - масса в-ва в 1 см³ раствора
Т=m/V (см³)
m=nэ ∙ Mэ
nэ = Cн ∙ V(дм³) = Cн ∙ V(см³) / 1000 см³/дм³
Т=Cн ∙ V(см³) ∙ Mэ/V (см³) ∙ 1000 см³/дм³ = Cн ∙ Mэ / 1000
4) Т(KMnO4)= Cн(KMnO4) ∙ Mэ(KMnO4) / 1000 = 0,01769 моль/дм³ ∙ 31,61 г/моль / 1000 см³/дм³ = 5,592×10^-4 г/см³
Поставьте оценку! Нам важно ваше мнение
Рейтинг: 3/5 - 564 голосов

Видео о нас

Гарантии

  • Оперативность выполнения
  • Сопровождение до защиты
  • Профессионализм авторов
  • Низкая стоимость услуг
  • Заключение договора

Задать вопрос

Краснодар Диплом

Предоставляем квалифицированную помощь всем студентам в Краснодаре. У нас работает много авторов, мы готовы выполнить работу вне зависимости от ёё сложности.

Работа с нами - путь к успешному обучению!

Контакты

Адрес: г. Краснодар, ул. Красная, 113 офис 206

Телефон: +7 (908) 678-25-55

Email: zakaz@краснодар-диплом.рф

График работы: Пн-Пт: 10:00 - 19:00

Способы оплаты

Информация размещенная на сайте, предназначена для лиц достигших возраста 16 лет.

Авторские права 2012-2021 краснодар-диплом.рф

Карта сайта

To Top