Как и почему изменяется рН при разбавлении растворов сильных электролитов?

(1) рН= - log[Н+]
(2) [Н+][ОН-]=10^-14 = const (Kw)
При разбавлении р-ра кислоты конц-я Н+ снижается, и в соотв. с ф-лой (1) рН повышается.
При разбавлении р-ра щелочи конц-я ОН- снижается, тогда по выражению (2) конц-я Н+ повышается, и в соотв. с ф-лой (1) рН снижается.
При разбавлении р-ра средней соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, т.е. не подвергающейся гидролизу, [Н+] и [ОН-] не меняются, т.к. присутствуют только вследствие диссоциации мол-л воды, и т.о. рН не меняется.
При разбавлении р-ра средней соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой и подвергающейся гидролизу по катиону, равновесие смещается в стор. гидролиза, однако в целом конц-я Н+ снижается, и рН повышается.
При разбавлении р-ра средней соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой и подвергающейся гидролизу по аниону, равновесие смещается в стор. гидролиза, однако в целом конц-я ОН- снижается, конц-я Н+ повышается, и рН снижается.
При разбавлении р-ра средней соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой и подвергающейся гидролизу по катиону и по аниону, равновесие смещается в стор. гидролиза, и рН изменяется в соотв. с Ка и Кb: если Ка > Кb, то среда кислая и рН повышается, в противном сл. - понижается.