Найденную на раскопках медную монету массой 10,94 г, покрытую зеленоватым налетом, выдержали в 5-процентном растворе серной

1.    Медная монета, пролежавшая много лет в земле, подвергалась воздействию влаги, а также кислорода и углекислого газа атмосферы (другие химические воздействия маловероятны). Поэтому в состав зеленоватого налета могут входить оксиды, гидроксиды и карбонаты меди в различном сочетании. Его общую формулу можно представить как CuO*xH2O*yCO2.
  Газ, выделившийся при реакции c H2SO4, - это СО2, что подтверждается выпадением осадка  при его пропускании через раствор Ва(ОН)2:
Ва(ОН)2+СО2= ВаСО3↓+H2O
  По массе выпавшего осадка определяем:
п(ВаСО3)=1,97 г:197 г/моль=0,01 моль
При реакции с H2SO4 выделилось такое же количество СО2.
Голубые кристаллы, образующиеся при реакции налета с серной кислотой, представляют собой сульфат меди (ІІ). Поскольку при прокаливании он теряет часть массы, очевидно, содержит кристаллизационную воду. Масса безводного сульфата составляет 4,99*(1-0,361)=3,19 г, а его количество вещества равно   3,19 г:159,5 г/моль=0,02 моль. Воды же при прокаливании выделяется 1,80 г или 0,1 моль. Следовательно, на 1 моль CuSO4 приходится 5 моль воды, и формула кристаллогидрата CuSO4*5H2O.
В В 
2.    Массу монеты после чеканки найдем, сложив массу нерастворившейся меди (8,73 г) с массой меди, вошедшей в состав налета: 8,73+0,02*63,5=10,0 г