Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций между веществами : а) в серно-кислой среде: перманганат калия
От нашего клиента с логином WIwzXs на электронную почту пришел вопрос: "Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций между веществами : а) в серно-кислой среде: перманганат калия и сульфид калия; б) в соляно-кислой среде: хромат калия и хлорид олова(II); в) в нейтральной среде: оксид серы(IV) и ортомышьяковая кислота. Расставить коэф-ты, пользуясь методом ионно-электронного баланса" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций между веществами : а) в серно-кислой среде: перманганат калия и сульфид калия; б) в соляно-кислой среде: хромат калия и хлорид олова(II); в) в нейтральной среде: оксид серы(IV) и ортомышьяковая кислота. Расставить коэф-ты, пользуясь методом ионно-электронного баланса? - отвечаем:
a) 2KMnO4 + 5K2S + 8H2SO4 → 5S + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
б) 3 SnCl2 + 2 K2CrO4 + 16 HCl → 4 KCl + 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 8 H2O
в) 2H3AsO4 + 2SO2 → As2O3 + 2H2SO4 + H2O
Как решаем с пом. ионно-электронного баланса?
Для реакции а) 2KMnO4 + 5K2S + 8H2SO4 → 5S + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O :
1) не определяя СО, записываем каждое превращение:
MnO4(-) → Mn (+2)
S(-2) → S (0)
2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Во втором уравнении нет проблем - в обеих частях 1S.
3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил 5ē т.е. окислитель, процесс восстановления
S(-2) –2ē → S (0)
S(-2) отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления
