Способы связи
- 
- 
- Оказываем услуги
Главные менеджеры
Менеджер Елена Картиза - помогает в оформлении заказов на сайте. Ей можно задать любые интересующие вас вопросы.
Менеджер Галина Евсютина - специалист отдела качества. Проверяет выполненные работы на соответствие всем требованиям.
Менеджер Анастасия Ветрицина - подберет специалиста, который займется выполнением вашего задания.
Справочник студента
Проконсультируем прямо сейчас
Мы онлайн в наших сообществах. ПН - ВС 08:00-22:00
Какими способами можно сместить вправо равновесие ? Fe2O3 + CO ⇆ Fe + CO2 Н<0
От нашего клиента с логином NmOdXLBZ на электронную почту пришел вопрос: "Какими способами можно сместить вправо равновесие ? Fe2O3 + CO ⇆ Fe + CO2 Н<0" это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) - довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Какими способами можно сместить вправо равновесие ? Fe2O3 + CO ⇆ Fe + CO2 Н<0? - отвечаем:
1) концентрации веществ
2) температура
3) давление
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
Чтобы проверить, повлияет ли изменение давления и концентраций веществ на равновесие, нужно прежде всего уравнять реакцию и указать агрератные состояния в-в:
Fe2O3(к) + 3CO(г) ⇆ 2Fe(к) + 3CO2(г) Н<0
1) Температура:
Н<0, т.е. в рез. прямой реакции выделяется теплота, что приводит к нагреванию, поэтому если понизить температуру (охладить), то равновесие сместится вправо, в сторону нагревания, чтобы уменьшить воздействие.
2) Концентрации веществ:
В реакции участвуют тв. в-ва и газы, т.е. это гетерогенная реакция. В такой реакции конц-и тв. в-в (исх. или продуктов) не влияют на равновесие, поэтому на равновесие повлияют только конц-и газов - СО и СО2.
Можно увеличить конц-ю исх. газа СО (добавить СО), тогда по принципу Ле-Шателье ускорится прямая реакция, в которой конц-я СО уменьшается, т.к. он превращается с СО2. Т.е. равновесие сместится вправо.
Можно уменьшить конц-ю продукта СО2 (напр, добавить воду или щелочь, которые реагируют с СО2), тогда по принципу Ле-Шателье ускорится прямая реакция, в которой образуется СО2 и его конц-я СО2 увеличивается. Снова равновесие сместится вправо.
3) Давление - влияет только на реакции, в кот. участвуют газы, и только если число молей газов в обеих частях ур. реакции не равно.
Кол-во газа в этой реакции не меняется (из 3 моль газа CO получили 3 моль газа CO2), поэтому давление не повлияет.
Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).
Точно так же, измельчение тв. в-в ускорит достижение равновесия (т.к. увеличение поверхности увеличит скорость обеих реакций), но не сможет повлиять на состояние равновесия и сместить его.
